PENGENALAN ASAM BASA ARRHENIUS

1.

A.       Teori Asam-Basa Arrhenius dan pH Larutan

1.         Teori Asam-Basa Arrhenius

Asam berasal dari bahasa latin “acetum”, yang berarti cuka.

Basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu.

Salah satu teori mengenai asam basa yang banyak digunakan adalah asam-basa Arrhenius.

1.         Asam

Svante Arrhenius pada tahun 1807 menyatakan bahwa senyawa asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H .

Contoh :   HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq)

                H₂SO₄(aq) → 2H (aq) + SO₄ (aq)

Berdasarkan jumlah ion H  yang dapat dilepaskan, senyawa asam dikelompokkan ke dalam beberapa jenis, yaitu:

1)         Asam monoprotik, yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H . contoh : HCl(aq), HN0­₃(aq), CH₃COOH(aq).

2)       Asam diprotik, yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H . contoh : H₂SO₄(aq), H₂CO₃(aq).

3)       Asam triprotik, yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H . contoh : H_3­PO₄(aq).

Asam diprotik dan tripotik dikenal juga dengan istilah asam poliprotik, yaitu asam yang memiliki lebih dari satu atom H .

2.        Basa

Menurut Arrhenius, senyawa basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH .

Contoh :   NaOH(aq) → Na (aq) + OH (aq)

                Ca(OH)₂(aq) → Ca (aq) + 2OH (aq)

Berdasarkan jumlah gugus OH yang diikat, senyawa basa dikelompokkan dalam beberapa jenis,yaitu:

1)         Basa monohidroksi, yaitu senyawa basa yang memiliki satu gugus OH . Contoh: NaOH(aq), NH₄OH(aq).

2)       Basa dihidroksi, yaitu senyawa basa yang memiliki dua gugus OH . Contoh: Ca(OH)₂(aq), Ba(OH)₂(aq).

3)       Basa trihidroksi, yaitu senyawa basa yang memiliki tiga gugus OH . Contoh: Al(OH)₃(aq), Fe(OH)₃(aq).

Basa dihidroksi dan trihidroksi disebut juga basa polihidroksi, yaitu basa yang memiliki lebih dari satu gugus OH .

3.        Pengujian Ion H  dan OH  dalam larutan

Bagaimanakah cara mengetahui cara mengetahui adanya H  dan OH  dalam larutan?

Pengujiannya dapat menggunakan kertas lakmus. Ada dua jenis kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Adanya ion H  dalam larutan dapat memerahkan kertas lakmus (lakmus biru berubah menjadi merah atau lakmus merah tidak berubah warna). Sedangkan adanya ion OH  dalam larutan dapat membirukan kertas lakmus (lakmus merah berubah menjadi biru atau lakmus biru tidak berubah warna).

2.       Pengenalan Asam Basa

Sifat asam atau basa suatu senyawa dapat diketahui dengan cara dicicipi. Namun, pengenalan dengan cara ini beresiko tinggi karena ada senyawa kimia yang bersifat racun. Pengenalan senyawa asam dan basa dapat dilakukan dengan menggunakan kertas lakmus dan indikator asam-basa.

1.         Kertas Lakmus

Dua macam yang biasa digunakan untuk mengenali senyawa asam atau basa, yaitu kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kertas lakmus biru berubah menjadi merah jika bereaksi dengan asam, sedangkan kertas  lakmus merah berubah menjadi biru jika bereaksi dengan senyawa basa.

Larutan	Perubahan
	Lakmus Merah	Lakmus Biru	Kesimpulan Sifat Zat
Air Sumur HCl Air Jeruk NaOH NH4OH Glukosa Minuman “softdrink” Air aki Air kapur	Tidak berubah Tidak berubah Tidak berubah Biru Biru Tidak berubah Tidak berubah Tidak berubah Biru	Tidak berubah Merah Merah Tidak berubah Tidak berubah Tidak berubah Merah Merah Tidak berubah	Netral Asam Asam Basa Basa Netral Asam Asam Basa

2.        Indikator Asam-Basa

Indikator asam-basa adalah suatu zat yang memberikan warna berbeda pada larutan asam dan larutan basa. Dengan adanya perbedaan warna tersebut, indikator dapat digunakan untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa.

Indikator	Warna setelah ditambahkan Indikator
	Larutan Asam	Larutan Basa	Larutan Netral
Fenolftalein Bromtimol Metil merah Metil jingga	Tidak berwarna Kuning Merah Merah	Merah muda Biru Kuning Kuning	Tidak berwarna Biru Kuning Kuning

Uji pemahaman 1

1.         Suatu larutan memiliki Ph = 12, ketika kedalam larutan tersebut dicelupkan lakmus biru, warna lakmus biru tidak berubah. Bagaimana sifat larutan tersebut, asam atau basa? Jelaskan alasan anda.